Natriumbromid (NaBr) Kemisk struktur, egenskaper och användningsområden

den natriumbromid är en kemisk art som tillhör salterna av oorganiskt ursprung. Dess struktur består av brom halogenet och natriummetallelementet i ett förhållande 1: 1. Dess kemiska formel är NaBr och befinner sig i ett tillstånd av solid aggregering under standard temperatur och tryckförhållanden (25 ° C och 1 atm).

Normalt kan det observeras som ett vitt pulver och det anses vara en kristallin typförening som också uppenbarar ett hygroskopiskt beteende; det har förmågan att absorbera fukt från omgivningen.

På liknande sätt har natriumbromid fysikaliska egenskaper som väsentligen liknar en annan jonisk förening av samma metall: natriumklorid. Denna klorid representeras som NaCl, vilket är mer allmänt känt som vanligt salt eller bordsalt.

Det har ett stort antal användningsområden inom olika vetenskapsområden; den används till exempel vid framställning av olika typer av droger (sedativa, hypnotika, antikonvulsiva medel, bland annat), liksom i organisk syntes och även i fotograferingsapplikationer.

index

• 1 Kemisk struktur
  • 1.1 Kemisk syntes
• 2 egenskaper
• 3 användningsområden
• 4 referenser

Kemisk struktur

Som tidigare nämnts sker natriumbromid i den fasta fasen och, som många andra salter av oorganisk natur, har en kristallin strukturell konformation.

Denna kristallina molekyl, som består av en bromatom och en väteatom, har en konformation av kubisk typ centrerad på ansikten, såsom haloidala salterna av samma metall (NaI, NaF och NaCl).

Detta molekylära arrangemang utgör den strukturella grunden för många föreningar, i vilka beställningen utförs så att varje jon hålls i mitten av en oktaedisk figur, såsom visas i följande bild.

I denna typ av kristall kan du se hur var och en av jonerna har omkring sex andra joner - som har en motsatt elektrisk laddning - som ligger vid ändarna av den oktaediska figuren.

Också, strukturen hos den joniska substansen innebär att har en hög smältpunkt av ca 747 ° C, kommersiellt är i två former: en vattenfri arter (inga molekyler vatten) och ett dihydrat arter (med två vattenmolekyler i sin Strukturformel (NaBr · 2H₂O)), vars smältpunkter är olika.

Kemisk syntes

Natriumbromid orsakas av den kemiska reaktionen som uppstår mellan vätebromid (BrH, en vätehalogenid i gasfas) och natriumhydroxid (NaOH, en stark bas i fast fas och med hygroskopiska egenskaper).

På detta sätt tillverkas det kommersiellt genom tillsats av ett överskott av brom till en lösning av NaOH. Detta bildar en bromid / bromblandning. Därefter utsattes de resulterande produkterna för indunstning tills de torkades och behandlades med kol för att alstra reduktionsreaktionen av bromatjonen (BrO₃^-) till bromidjonen (Br^-).

motverkan

På liknande sätt kan detta oorganiska salt också framställas genom en neutraliseringsreaktion av natriumkarbonat (Na₂CO₃) med bromsyra (HBrO)₃), enligt samma procedur som beskrivits ovan.

Genom en syntes kan detta ämne framställas genom reaktionen mellan järn med brom och vatten. Som en produkt av denna reaktion härrör järnhaltiga bromidarten.

Därefter bildades denna art (representerad som FeBr₂/ FeBr₃) löses i vatten och en viss mängd natriumkarbonat tillsätts. Slutligen filtreras lösningen och passeras genom en indunstningsprocess för att slutligen erhålla natriumbromiden.

egenskaper

- Det finns vanligen i ett tillstånd av solid aggregering, i form av vitt pulver.

- Den har en kristallin struktur, med ett kubformat molekylärt arrangemang centrerat på ansikten.

- Smältpunkten för detta ämne är ca 747 ° C för dess vattenfria form och 36 ° C för dess dihydratiserad form, vilket uppvisar sönderdelning innan det smälter.

- Den består av en natriumjon (Na⁺) och en bromidjon (Br^-), med en molvikt eller molekylvikt av 102,89 g / mol.

- Kokpunkten är ganska hög, observeras vid 1390 ° C (ekvivalent med 2530 ° F eller 1660 K).

- Lösligheten hos denna art är omkring 94,32 g / 100 ml i vatten vid 25 ° C, vilket ökar med ökande temperatur.

- När den utsätts för uppvärmning till den punkt där den sönderdelas, frigör detta ämne brom- och natriumoxidgaser som anses vara giftiga.

- Tätheten av den vattenfria formen av natriumbromid är 3,21 g / cm³, medan den hos dihydratföreningen är 2,18 g / cm³.

- Lösligheten i alkohol anses vara måttlig, som i andra lösningsmedel som pyridin, ammoniak och hydrazin.

- Det har olöslighet mot acetonitril och aceton.

tillämpningar

- När det gäller medicin används det som ett läkemedel för ett stort antal tillstånd som orsakar anfall och som terapi för att förhindra epilepsi hos patienter med Wolf-Hirschhorn syndrom, samt vid lugnande och hypnotiska behandlingar..

- I veterinärmedicin används för hundar som har beslagssjukdomar på grund av biverkningar av läkemedel som fenobarbital eller primidon.

- Inom oljeindustrin används den vid framställningsprocesser av vissa vätskor med varierande densitet som används i oljebrunnar.

- Inom biologisk forskning har dess mikrobiocidegenskaper bevisats; det vill säga det används för att styra utvecklingen av olika typer av bakterier.

- I vissa synteser av organisk typ används detta salt av oorganisk natur för framställning av andra arter som bildas av brom. Exempelvis erhålles genom alkylreaktionen några alkylhalider med större reaktivitet, varav en var ganska användbar vid fotografering.

- När det gäller rengöring och desinfektion används natriumbromid i kombination med klor för sanering av stora volymer vatten, såsom i simbassänger och jacuzzier..

referenser

1. Wikipedia. (N.D.). Natriumbromid. Hämtad från en.wikipedia.org
2. PubChem. (N.D.). Natriumbromid. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A.W. (1999). Inbjudan till organisk kemi. Hämtad från books.google.co.ve
4. Science Direct. (N.D.). Natriumbromid. Hämtad från sciencedirect.com
5. Riviere, J.E. och Papich, M.G. (2009). Veterinär farmakologi och terapeutik. Hämtad från books.google.co.ve