Aluminiumbromidformel, egenskaper och användningsområden

den aluminiumbromid är en förening bildad av en aluminiumatom och en varierad mängd bromatomer. Det bildas beroende på mängden valenselektroner som aluminium har.

Att vara en förening bunden av en metall (aluminium) och en icke-metall (brom) bildas kovalenta bindningar som ger strukturerna en mycket god stabilitet men utan att nå en jonbindning..

Aluminiumbromid är ett ämne som normalt uppstår i fast tillstånd, med en kristallin struktur.

Färgerna på de olika aluminiumbromiderna framträder som blekgula av olika nyanser, och förekommer ibland utan uppenbar färg.

Färgen beror på ljusreflektionens förmåga att förbandet har och ändras beroende på de strukturer som skapas och de former som tar.

Fastämnet av dessa föreningar kristalliserar, så de har väldefinierade strukturer med ett utseende som liknar havsalt men varierar deras färg.

formeln

Aluminiumbromid består av en aluminiumatom (Al) och olika mängder bromatomer (Br), beroende på valenselektronerna som har aluminium.

Därför kan den allmänna formeln för aluminiumbromid skrivas enligt följande: AlBrx, där "x" är antalet bromatomer som binder till aluminium.

Den vanligaste formen i vilken den förekommer är som Al2Br6, vilken är en molekyl med två aluminiumatomer som huvudbasen av strukturen.

Banden mellan dem bildas av två brominer i mitten, så att varje aluminiumatom har fyra bromatomer i sin struktur, men i sin tur delar de två.

egenskaper

På grund av sin natur är det mycket lösligt i vatten men det är också delvis lösligt i föreningar som metanol och aceton, till skillnad från andra typer av ämnen.

Den har en molekylvikt av 267 g / mol och bildas av kovalenta bindningar.

Natriumbromid når sin kokpunkt vid 255 ° C och når sin smältpunkt vid 97,5 ° C.

En annan egenskap hos denna förening är att den avger gifter när den avdunstar, så det är inte tillrådligt att arbeta med det vid höga temperaturer utan tillräckligt skydd och relevant säkerhetskunskap..

tillämpningar

En av de användningar som ges till denna typ av ämnen med metallisk och icke-metallisk natur är den för ämnen i kemiska renhetsprov.

Renhetsprov är mycket viktiga för att bestämma kvaliteten på reagens och göra produkter med vilka människor är nöjda.

I vetenskaplig forskning används den på ett mycket varierande sätt. Till exempel, för att bilda komplexa strukturer, medel i syntesen av andra värdefulla kemiska produkter, vid hydrogenering av dihydroxinaftalener och i selektiviteten i reaktioner, bland andra användningar.

Denna förening är inte populär kommersiellt. Som det har sett tidigare har det vissa applikationer som är mycket specifika men mycket intressanta för det vetenskapliga samfundet.

referenser

1. Chang, R. (2010). Kemi (10: e upplagan) McGraw-Hill Interamericana.
2. Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorf aluminiumbromidfluorid (ABF). Angewandte Chemie - International Edition, 43 (48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
3. Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Komplexer av nitronaftoler med aluminiumbromid. Russian Journal of Applied Chemistry, 80 (6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
4. Koltunov, K. Y. (2008). Kondensation av naftalendioler med bensen i närvaro av aluminiumbromid: En effektiv syntes av 5-, 6- och 7-hydroxi-4-fenyl-1- och 2-tetraloner. Tetrahedron Letters, 49 (24), 3891-3894. doi: 10,1016 / j.tetlet.2008.04.062
5. Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Framställning av organoaluminiumreagenser från propargylbromider och aluminium aktiverad av PbCl2 och deras regio- och diastereoselektiva tillsats till karbonylderivat. Chemistry-a European Journal, 16 (32), 9829-9834. doi: 10.1002 / chem.201000523
6. Ostashevskaya, L.A., Koltunov, K. Y. & Repinskaya, I. B. (2000). Jonisk hydrering av dihydroxinaftalener med cyklohexan i närvaro av aluminiumbromid. Russian Journal of Organic Chemistry, 36 (10), 1474-1477.
7. Iijima, T., & Yamaguchi, T. (2008). Effektiv regioselektiv karboxylering av fenol till salicylsyra med superkritisk CO2 i närvaro av aluminiumbromid. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 295 (1-2), 52-56. doi: 10.1016 / j.molcata.2008.07.017
8. Murachev, V.B., Byrikhin, V.S., Nesmelov, A.I., Ezhova, E.A., och Orlinkov, A.V. (1998). 1H NMR-spektroskopisk studie av katjoniskt initieringssystem med tert-butylklorid-aluminiumbromid. Russian Chemical Bulletin, 47 (11), 2149-2154.