Karaktäristiska grunder och exempel



den fundament de är alla dessa kemiska föreningar som kan acceptera protoner eller donera elektroner. I natur eller konstgjort finns både oorganiska och organiska baser. Därför kan dess beteende förutses för många molekyler eller joniska fasta ämnen.

Vad som skiljer en bas från resten av de kemiska ämnena är emellertid den markerade tendensen att donera elektroner framför exempelvis arter som är svaga i elektronisk densitet. Detta är endast möjligt om det elektroniska paret är beläget. Som en följd av detta har baserna områden rik på elektroner, 5-.

Vilka organoleptiska egenskaper gör att baserna kan identifieras? De är vanligtvis kaustiska ämnen, vilket orsakar svåra brännskador genom fysisk kontakt. Samtidigt har de en soapy känsla, och de löser lätt fett. Dessutom är dess smaker bittra.

När de är i vardagen? En rutin kommersiell källa baser rengöringsprodukter, från tvättmedel till toalettvålar. Av denna anledning bilden av bubblor svävande i luften kan hjälpa påminna grunden, även om bakom dem finns många fysiska och kemiska fenomen som är involverade.

Många baser uppvisar helt olika egenskaper. Till exempel ger vissa av illamående och intensiva lukt, som för ekologiska aminer. Andra, å andra sidan, som ammoniak, penetrerar och irriterar. De kan också vara färglösa vätskor, eller joniska vita fastämnen.

Alla baser har emellertid något gemensamt: de reagerar med syror för att producera lösliga salter i polära lösningsmedel, såsom vatten.

index

  • 1 Egenskaper hos baserna
    • 1.1 Släpp OH-
    • 1,2 De har kväveatomer eller substituenter som attraherar elektronisk densitet
    • 1.3 Vrid syrabasindikatorerna till höga pH-färger
  • 2 Exempel på baser
    • 2,1 NaOH
    • 2,2 CH3OCH3
    • 2,3 alkaliska hydroxider
    • 2.4 Organiska baser
    • 2,5 NaHCO3
  • 3 referenser

Basens egenskaper

Bortsett från det ovan nämnda, vilka specifika egenskaper borde alla baser ha? Hur kan de acceptera protoner eller donera elektroner? Svaret ligger i elektronegegativiteten hos atomerna i molekylen eller jonen; och bland alla av dem är syre det dominerande, speciellt när det hittas som oxidyljon, OH-.

De släpper OH-

Till att börja med, OH- Det kan förekomma i många föreningar, främst i metallhydroxider, eftersom det i metaller med tendens tenderar att "snatch" protoner för att bilda vatten. Således kan en bas vara vilken som helst substans som frigör denna jon i lösning genom en balans av löslighet:

M (OH)2 <=> M2+ + 2OH-

Om hydroxiden är väldigt löslig är jämvikten helt förskjutet till höger om kemiska ekvationen och en stark bas talas. M (OH)2 , istället är det en svag bas, eftersom den inte helt släpper ut dess OH-joner- i vattnet En gång OH- Det inträffar kan neutralisera någon syra som ligger i sin omgivning:

OH- + HA => A- + H2O

Och så OH- deprotonerar HA-syra för att omvandlas till vatten. Varför? Eftersom syreatomen är mycket elektronegativ och dessutom har den ett överskott av elektronisk densitet på grund av negativ laddning.

O har tre par fria elektroner och kan donera någon av dem till H-atomen med partiell positiv laddning, δ +. På samma sätt gynnar den stora energiska stabiliteten hos vattenmolekylen reaktionen. Med andra ord: H2Eller det är mycket stabilare än HA, och när detta är sant kommer neutraliseringsreaktionen att uppstå.

Konjugerade baser

Och vad sägs om OH- och A-? Båda är baser, med skillnaden att A- är konjugatbas av HA-syra. Dessutom, A- är en mycket svagare bas än OH-. Härifrån nås följande slutsats: en bas reagerar på att generera en svagare.

basis stark + syra stark => Bas svag + syra svag

Som kan ses i den allmänna kemiska ekvationen gäller samma sak för syror.

Konjugatbasen A- Du kan deprotonera en molekyl i en reaktion som kallas hydrolys:

EN- + H2O <=> HA + OH-

Men till skillnad från OH-, upprättar en balans när den neutraliseras med vatten. Återigen beror det på att A- är en mycket svagare bas, men tillräckligt för att ge en förändring i lösningens pH.

Därför alla de salter som innehåller A- de är kända som basiska salter. Ett exempel på dessa är natriumkarbonat, Na2CO3, som efter upplösning baserar lösningen genom hydrolysreaktionen:

CO32- + H2O <=> HCO3- + OH-

De har kväveatomer eller substituenter som attraherar elektronisk densitet

En bas handlar inte bara om joniska fasta ämnen med OH-anjoner- i din kristallgitter, men du kan också ha andra elektronegativa atomer som kväve. Denna typ av baser hör till organisk kemi, och bland de vanligaste är aminerna.

Vad är amingruppen? R-NH2. På kväveatomen finns ett elektroniskt par utan att dela, vilket kan, såväl som OH-, deprotonera en vattenmolekyl:

R-NH2 + H2O <=> RNH3+ + OH-

Jämvikten är mycket förskjuten till vänster, eftersom aminen, även om den är basisk, är mycket svagare än OH-. Observera att reaktionen liknar den som ges för ammoniakmolekylen:

NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

Bara att aminerna inte kan bilda katjonen ordentligt, NH4+; även om RNH3+ är ammoniumkatjonen med en monosubstitution.

Och kan det reagera med andra föreningar? Ja, med någon som har ett tillräckligt surt väte, även om reaktionen inte sker helt. Det betyder att endast en mycket stark amin reagerar utan att skapa jämvikt. På samma sätt kan aminer donera sina elektronpar till andra arter än H (som alkylradikaler: -CH3).

Baser med aromatiska ringar

Aminerna kan också ha aromatiska ringar. Om dess elektronpar kan "gå vilse" inuti ringen, eftersom det lockar elektronisk densitet, kommer dess grundläggandeitet att minska. Varför? Eftersom ju mer lokaliserat paret ligger inom strukturen, desto snabbare kommer det att reagera med de elektrondragande arterna.

Till exempel är NH3 Det är grundläggande eftersom ditt elektronpar har ingenstans att gå. På samma sätt sker det med aminerna, antingen primära (RNH2), sekundär (R2NH) eller tertiär (R3N). Dessa är mer grundläggande än ammoniak eftersom, förutom ovanstående, kväve lockar högre elektrondensiteter av R-substituenterna, vilket ökar δ-.

Men när det finns en aromatisk ring, nämnda par kan resonans i samma, vilket förhindrar deras deltagande i bildandet av bindningar med H eller andra arter. Därför, aromatiska aminer tenderar att vara mindre grundläggande, om inte elektronpar på kvävet förblir fixerad (som med pyridin-molekyl).

Vrid syra-basindikatorerna till höga pH-färger

En omedelbar följd av baserna är att de upplösta i vilket lösningsmedel som helst och i närvaro av en syrabasindikator erhåller de färger som motsvarar höga pH-värden.

Den mest kända fallet är att fenolftalein. Ett pH över 8 med fenolftalein lösning till vilken tillsätts en bas, färgade en djupröd-lila färg. Samma experiment kan upprepas med ett brett spektrum av indikatorer.

Exempel på baser

NaOH

Natriumhydroxid är en av de mest använda baserna världen över. Dess tillämpningar är otaliga, men bland dem kan nämnas dess användning för att saponify vissa fetter och därmed tillverka basiska salter av fettsyror (tvål).

CH3OCH3

Strukturellt verkar aceton inte acceptera protoner (eller donera elektroner), och ändå gör det även om det är en mycket svag bas. Detta beror på att den elektronegativa atomen av O lockar CH-gruppernas elektroniska moln3, accentuera närvaron av dess två par elektroner (: O :).

Alkalihydroxider

Bortsett från NaOH är hydroxiderna av alkalimetallerna också starka baser (med undantag av LiOH). Således är bland andra baser följande:

-KOH: kaliumhydroxid eller kaliumhydroxid, är det en av de mest använda bas i laboratorium eller i industrin, på grund av dess stora avfettning.

-RbOH: rubidiumhydroxid.

-CsOH: cesiumhydroxid.

-FrOH: franciumhydroxid, vars grundläggandeitet antas teoretiskt sett vara en av de starkaste någonsin kända.

Organiska baser

-CH3CH2NH2: etylamin.

-Linh2: litiumamid. Tillsammans med natriumamid, NaNH2, de är en av de starkaste organiska baserna. I dem är amiduroanjonen, NH2- är basen som deprotonerar vatten eller reagerar med syror.

-CH3ONa: natriummetoxid. Här är basen CH-anjonen3O-, som kan reagera med syror för framställning av metanol, CH3OH.

-Grignard-reagens: som har en metallatom och en halogen, RMX. För detta fall är radikalen R baserade, men inte just för att rycka ett surt väte, men eftersom ger dess elektronpar som delas med metallatomen. Exempelvis etylmagnesiumbromid, CH3CH2MgBr. De är mycket användbara i organisk syntes.

NaHCOa3

Natriumvätekarbonat används för att neutralisera surheten i milda förhållanden, till exempel, i munnen som tillsats i tandkräm.

referenser

  1. Merck KGaA. (2018). Organiska baser. Hämtad från: sigmaaldrich.com
  2. Wikipedia. (2018). Baser (kemi). Hämtad från: en.wikipedia.org
  3. Kemi 1010. Syra och baser: Vad är de och var finns de. [PDF]. Hämtad från: cactus.dixie.edu
  4. Syror, baser och pH-skalan. Hämtad från: 2.nau.edu
  5. Bodner-gruppen. Definitioner av syror och baser och vattenets roll. Hämtad från: chemed.chem.purdue.edu
  6. Kemi LibreTexts. Baser: Egenskaper och exempel. Hämtad från: chem.libretexts.org
  7. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi i Syror och baser. (fjärde upplagan). Mc Graw Hill.
  8. Helmenstine, Todd. (4 augusti 2018). Namn på 10 baser. Hämtad från: thoughtco.com