Anfígenos element, egenskaper och föreningar

den kalkogener eller kalkogen de är kemiska element som hör till syrekoncernen eller familjen i det periodiska bordet. De är i gruppen VIA eller 16, som finns på höger sida eller block p.

Gruppens huvud, som namnet antyder, upptas av syreelementet, vilket skiljer sig fysiskt och kemiskt från dess delar i samma grupp. Ordet "chalcogen" härstammar från det grekiska ordet chalcos, vad betyder koppar?.

Många kemister har nämnt dessa ämnen som aska, krita, brons och kedjformare. Den mest exakta tolkningen motsvarar emellertid den som "mineralformare".

Kålogenerna kännetecknas således av att vara närvarande i oräkneliga mineraler; såsom silikater, fosfater, oxider, sulfider, selenider etc..

Å andra sidan betyder ordet "ampigen" att kunna bilda sura eller basiska föreningar. Ett enkelt exempel på detta är att det finns sura och basiska oxider.

Syre kan inte bara hittas i luften som andas, men det är också en del av jordens jordskorpa. Det är därför inte tillräckligt att titta på molnen för att få det framför och att överväga den maximala fysiska manifestationen av kalcogenerna, är det nödvändigt att besöka ett berg eller en gruva.

index

• 1 Kalkogena element
  • 1,1 syre
  • 1,2 svavel
  • 1.3 Selen och tellur
  • 1,4 polonium
• 2 egenskaper
  • 2.1 Elektroniska konfigurations- och valenstillstånd
  • 2.2 Metallisk och icke-metallisk karaktär
• 3 kompositer
  • 3.1 Hydrider
  • 3.2 sulfider
  • 3,3 halider
  • 3,4 Oxider
• 4 referenser

Kalkogena element

Vad är elementen i grupp 16? I den övre bilden visas kolumnen eller gruppen med alla dess element, med syre. Genom att namnge dem i fallande ordning har vi: syre, svavel, selen, tellur och polonium.

Även om det inte visas, är poloniet det syntetiska elementet, radioaktivt och det näst tungast efter andanson: livermorio (Lv).

syre

Syre finns i naturen främst som två allotrop: O₂, molekylärt eller diatomiskt syre och O₃, ozon. Det är gas under markbundna betingelser och erhålls från kondensering av luft. I vätsketilståndet presenterar det blekblåtoner, och i form av ozon kan det bilda rödbruna salter som kallas ozonider.

svavel

Naturligtvis presenterar tjugo olika allotrop, som är den vanligaste av alla S₈ "Svavelkransen." Svavel kan bilda sig med sig cykliska molekyler eller spiralformiga kedjor med kovalent bindning S-S-S ...; detta är känt som kathenation.

Under normala förhållanden är det ett gult fast ämne, vars rödaktiga och gröna färgämnen beror på antalet svavelatomer som utgör molekylen. I gasfas är den endast som diatomisk molekyl S = S, S₂; liknande molekylärt syre.

Selen och Tellurium

Selen bildar kedjor kortare än svavel; men med tillräcklig strukturell mångfald för att finna röda, gråaktiga kristallina och amorfa svarta allotroper.

Vissa anser att det är en metalloid, och andra är ett icke-metalliskt element. Överraskande är det viktigt för levande organismer, men i mycket låga koncentrationer.

Tellurium, å andra sidan, kristalliseras som ett gråaktigt fast material och har egenskaper och egenskaper hos en metalloid. Det är ett mycket knappt element i jordskorpan, som finns i mycket sällsynta koncentrationer i sällsynta mineraler.

polonium

Av alla kalkogener är det det enda metalliska elementet; men liksom dess 29 isotoper (och andra) är det instabilt, högt giftigt och radioaktivt. Finns som spårämne i vissa uranmalm och i tobaksrök.

egenskaper

Elektroniska konfigurations- och valenstillstånd

Alla kalkogener har samma elektroniska konfiguration: ns²np⁴. De har därför sex valenselektroner. Att vara i block p, på höger sida av det periodiska bordet, tenderar de mer att få elektroner än att förlora dem; Därför får de två elektroner för att slutföra sin valensoket, och erhåller som en följd en valens av -2.

På samma sätt kan de förlora alla sina sex valenselektroner och lämna dem med en +6-status.

De möjliga valenstillstånden för chalogenerna varierar från -2 till +6, dessa två är de vanligaste. När man flyttar ner i gruppen (från syre till polonium) ökar tendensen hos elementen för att anta positiva valenstillstånd; vad är lika med en ökning av metallisk karaktär.

Syre, till exempel, förvärvar nästan alla föreningar valenstillstånd -2, utom bildar bindningar med fluor, tvingar honom att förlora elektroner på grund av dess större elektronegativitet, antagande ett valenstillstånd av 2 (OF₂). Peroxider är också ett exempel på föreningar där syre har en valens av -1 och inte -2.

Metallisk och icke-metallisk karaktär

När du kommer ner genom gruppen ökar atomraden, och med dem förändras de kemiska egenskaperna hos elementen. Exempelvis är syre en gas, och termodynamiskt är den mer stabil som diatomisk molekyl O = O, än som "oxygenerad kedja" O-O-O-O ...

Det är elementet i större icke-metallisk karaktär av gruppen och bildar därför kovalenta föreningar med alla element i blocket p och med några övergångsmetaller.

Den icke-metalliska karaktären minskar när metallkaraktären ökar. Detta återspeglas i fysikaliska egenskaper som kokande och smältpunkter, vilket ökar från svavel till polonium.

En annan kännetecken för ökningen av den metalliska karaktären är ökningen av de kristallina konfigurationerna av föreningarna bildade av tellur och polonium.

föreningar

Några föreningar som bildas av kalcogenerna nämns nedan på ett allmänt sätt.

hydrider

-H₂O

-H₂S

Enligt IUPAC-nomenklaturen heter den som vätesulfid och inte svavelhydrid; eftersom H saknar en valens av -1.

-H₂är

Det heter också som väte selenid, som resten av hydriderna.

-H₂du

-H₂Po

Syrehydrid är vatten. De andra är illaluktande och giftiga, som är H₂S den mest kända av alla, även i populärkulturen.

sulfider

De har alla anjon S gemensamt^2- (de enklaste) Bland dem är:

-MgS

-FeS

-CuFeS₂

-na₂S

-BaS

På samma sätt finns selenider,^2-; Telenides, Te^2-, och polonider, Po^2-.

halid

Kalkogenerna kan bilda föreningar med halogenerna (F, Cl, Br, I). Några av dem är:

-tei₂

-S₂F₂

-AV₂

-SCl₂

-SF₆

-SEBR₄

oxider

Slutligen finns det oxider. I dessa har syre en valens av -2, och kan vara jonisk eller kovalent (eller ha båda egenskaper). Följande oxider är till exempel:

-SW₂

-TeO₂

-Ag₂O

-tro₂O₃

-H₂O (väteoxid)

-SeO₃

Det finns andra hundratusentals föreningar, som involverar intressanta fasta strukturer. Vidare kan de presentera polyanjoner eller polykatjoner, särskilt för fall av svavel och selen, vilka kedjor kan förvärva positiva eller negativa laddningar och interagera med andra kemiska arter.

referenser

1. López A. (2019). Syre och dess grupp (syrefamiljen). Academy. Hämtad från: academia.edu
2. Shiver & Atkins. (2008). Oorganisk kemi I Elementen i grupp 16. (Fjärde upplagan). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2018). Kalkogen. Hämtad från: https://en.wikipedia.org/wiki/Chalcogen
4. Catherine H. Banks. (2019). Kalkogener. Advameg. Hämtad från: chemistryexplained.com
5. William B. Jensen. (1997). En anteckning på termen "Chalcogen". Journal of Chemical Education, 74 (9), 1063. DOI: 10,1021 / ed074p1063.
6. Kemi Libretexts. (16 maj 2017). Elementen i Grupp 16 (The Chalcogener). Hämtad från: chem.libretexts.org.