53 Exempel på syror och baser



I denna artikel tar jag dig mer än 50 exempel på syror och baser såsom: saltsyra, citronsyra, ammoniak och natriumhydroxid.

Förmodligen finns det ingen annan typ av balans lika viktig som för syror och baser. Syrabasreaktioner innefattar ett stort antal kemiska förändringar och ämnena används allmänt både inom industrin och i laboratoriet.

Enligt Arrhenius teori är syror ämnen som dissocierar i vatten för att producera elektriskt laddade atomer eller molekyler, kallade joner, varav en är en vätejon (H+). Baserna joniseras i vatten för att producera hydroxidjoner (OH-).

Det är nu känt att vätejonen inte kan existera endast i vattenhaltig lösning. I stället existerar den i ett tillstånd kombinerat med en vattenmolekyl, såsom hydronjonjonen eller väte (H3O+). 

Därefter bidrog Brownsted och Lowry att en bas är något ämne som kan acceptera en proton. Detta inkluderar baser som inte är hydroxider som ammoniak.

Å andra sidan, enligt Lewis teori, är en bas ett ämne med ett par fria elektroner med förmågan att dela dem, medan en syra är ett ämne som kan acceptera nämnda par elektroner.

Syror och baser är ämnen som kan ändra pH i en lösning, neutralisera varandra för att bilda salt och vatten och är viktiga för att etablera REDOX-reaktionsmedia.

50 exempel på syror och baser

25 exempel på syror

Fluorsyra: svag syra eftersom den inte helt dissocierar men är extremt reaktiv och frätande (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Saltsyra: Förening som används i laboratoriet, det är också syran i magsaften.

Bromvätesyra: Bromvätesyra är lösningen av vätebromid (HBr) i vatten och stark mineralsyra som används industriellt för framställning av olika oorganiska bromider

Saltsyra: är den starkaste av syrorna, som används otillbörligt vid framställning av metamfetamin.

Borsyra: vitt pulver som vanligen används som insektsmedel för att döda kackerlackor (brad41, 2009).

Vätecyanid: hög giftig gasformig förening som används som ett kemiskt vapen och i gaskammarens avrättningar.

Svavelsyra: Det är den mest använda kemiska föreningen i världen. Också kallad batterisyra, på grund av dess oljiga konsistens, när den en gång fick namnet vitriololja.

Svavelsyra: erhållen från upplösningen av svaveldioxid i vatten, är denna syra vanligtvis förekommande i fjädrar och varma källor.

Salpetersyra: Det är en mycket stark och frätande mineralsyra. Används för att producera gödselmedel och för produktion av polymerer som nylon.

Nitrosyra: Det är en svag syra som existerar endast i lösning eller som nitritsalter. Det används allmänt vid framställning av diazoniumsalter (kvävesyraformel, S.F.).

Fosforsyra: är den viktigaste fosforoxisyran. Det används till att producera gödningsmedel och tvättmedel.

Fosforsyra: Denna syra används för produktion av salter som kallas fosfiter och som reduktionsmedel.

Kolsyra: bildas när koldioxid löses i vatten och används för att framställa karbonater och bikarbonater.

Perbromsyra: instabil förening med starka syraegenskaper. Den används som reduktionsmedel.

Klorvätesyra: stark syra som används vid framställning av kloratsalter.

Hypoklorsyra: kloroxisyra som produceras av människokroppen för att bekämpa infektioner.

Ättiksyra: Det är den vanligaste av karboxylsyrorna, det är samma förening som köksvinäger.

Myrsyra: Det är den enklaste karboxylsyran. Används i textilindustrin och i tillverkning av läder.

Oxalsyra: det är en stark dikarboxylsyra. Det produceras i kroppen genom askorbinsyrametabolism och används som ett analytiskt reagens och generellt reduktionsmedel (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Maleinsyra: Används för att tillverka andra kemikalier och att färga och avsluta naturfibrer

Pyruvinsyra: är en produkt av glukosmetabolism, som blir acetyl CoA för att komma in i Krebs-cykeln och producera energi till kroppen.

Mjölksyra: är produkten av oxidationen av pyruvsyra i anaerob glykolys. Det producerar energi i kroppen när det finns lite syre i vävnaderna.

Citronsyra: syra som finns i frukt, är ett naturligt konserveringsmedel och används som tillsats i livsmedel för att ge sur smak.

Fumarsyra: är en mellanhand i Krebs-cykeln används syran för behandling av psoriasis och som tillsats i livsmedel

Bensoesyra: Det är en anti-svampförening som används i stor utsträckning som ett livsmedelskonserveringsmedel.

28 exempel på baser

ammoniak: det är en färglös och kryddig gas. Den tjänar som utgångsmaterial för framställning av många kommersiellt viktiga kväveföreningar.

Natriumhydroxid: är en av de vanligaste oorganiska baserna eller alkalierna. Det kallas också kaustisk soda eller blekmedel. Det är en av de mest använda baserna i branschen.

Dess huvudsakliga användningsområden är pappersindustrin, oljeindustrin, textilindustrin, tillverkningen av tvål och tvättmedel, i Bayer-processen för aluminiumproduktion, industriell rengöring och för pH-reglering. Det används också i livsmedelsindustrin för många tillämpningar.

Kaliumhydroxid: En stark bas, hjälper till att neutralisera syra, men kan även användas som förtjockningsmedel eller livsmedelstabilisator. Det har medicinska egenskaper för både människor och husdjur, och är reaktanten i många industriella processer (WASSERMAN, 2013).

hydroxid av rubidium: det är en stark grundkemikalie som inte förekommer i naturen men kan erhållas genom syntes av rubidiumoxid. Används i vetenskaplig forskning.

Cesiumhydroxid: det är ett färglöst till gult kristallint fastämne. Skadligt för hud och ögon. Den används i elektriska ackumulatorer.

Fransk hydroxid: den starkaste möjliga basen, eftersom den är den mest reaktiva metallen i det periodiska elementets tabell. Med tanke på denna egenskap är franciumhydroxid den mest korrosiva hydroxiden av alla.

Berylliumhydroxid: är en amfotär hydroxid, som löses i både syror och baser. Det erhålls som en biprodukt vid extraktionen av berylliummetallen från berylmineralerna (Berylliumhydroxid, S.F.).

Magnesiumhydroxid: det är både ett laxermedel och en av de tre huvudklasserna av antacida, som även innehåller kalciumkarbonat och aluminiumhydroxid (ADAMS, 2011).

Kalciumhydroxid: är en oorganisk förening som används för många ändamål. Kallas även släckt kalk, dess vattenhaltiga lösning kallas kalkvatten.

Den har många industriella användningsområden, såsom i Kraft-pappersprocessen, som ett flockningsmedel i vatten och för avloppsrening, ammoniakberedning och som pH-modifierare (Calciumhydroxid Formula, S.F.).

Strontiumhydroxid: det används ibland för att extrahera socker från melass eftersom det bildar en löslig sackarid, från vilken socker lätt kan regenereras genom koldioxidverkan (Hanusa, 2012).

BariumhydroxidÄven känd som "Barite", används den för ett antal ändamål, såsom vid tillverkning av alkali, vid konstruktion av glas, vid vulkanisering av syntetiskt gummi och i korrosionsinhibitorer.

Aluminiumhydroxid: är en grundläggande oorganisk amfotär förening som används som mellanprodukt i organisk syntes och som tillsatsmedel inom läkemedelsindustrin och finkemisk industri.

Kobolthydroxid (II): Kommersiell katalysator som har en porös struktur för hög katalytisk effekt vid raffinering och petrokemikalier. Den används som en torkare i färg och lack (COBALT HYDROXIDE, S.F.).

Kopparhydroxid (II): Används som ett bredspektivt bladsvampmedel i frukter, grönsaker och prydnadsväxter (Kopparhydroxid - Kemisk profil 1/85, S.F.)

Curiumhydroxid: är en radioaktiv förening som var den första isolerade curiumföreningen, syntetiserades år 1947.

Guldhydroxid (III): används i medicin, tillverkning av porslin, guldplätering. Guldhydroxid avsatt på lämpliga vehiklar kan användas för framställning av guldkatalysatorer

Järnhydroxid (II): även känd som ferrohydroxid eller grönoxid, är en oorganisk förening som inte är mycket löslig i vatten.

Kvicksilverhydroxid (II): Det första experimentella beviset på molekylens existens rapporterades av Wang och Andrews 2004. De producerade det genom att bestråla en frusen blandning av kvicksilver, syre och väte med ljus från en kvicksilverbågslampa.

Nickel (II) hydroxid: är en grön, kristallin och oorganisk förening som producerar giftiga gaser vid upphettning. Nickelhydroxid används i nickelkadmiumbatterier och som katalysator i kemiska reaktioner.

Tennhydroxid (II)Även känd som tennhydroxid är det en liten känd oorganisk tenn (II) -förening. Dess kristallografi kunde inte tillverkas eftersom det lätt oxideras till tennoxid.

Uranylhydroxid: är en teratogen och radioaktiv förening som används en gång vid tillverkning av glas och keramik vid färgning av glasögonfaserna och framställning av pigment för matlagning vid hög temperatur (International Bio-Analytical Industries Inc., 2014).

Zinkhydroxid: är en oorganisk kemisk förening som existerar naturligt som ett sällsynt mineral. Används som kirurgisk förband, skyddande beläggning, ordant och pesticid.

Zirkoniumhydroxid (IV): Det är ett amorft och giftigt vitt pulver. Olösligt i vatten, lösligt i utspädda mineralsyror. Används i pigment, glas och färgämnen, och vid tillverkning av andra zirkoniumföreningar.

Thalliumhydroxid (I): även kallad tonichydroxid, är en stark bas. Det ändras till jon tálico, Tl+, utom i starka grundläggande förhållanden. tl+ liknar en alkalimetalljon, A+, som Li+ eller K+.

Vismuthydroxid: Det är inte en helt karakteriserad kemisk förening. Används i vismjölksmjölk som används vid gastrointestinala störningar som skyddande medel.

Blyhydroxid: används som färgpigment specifikt för strålskydd.

referenser

  1. ADAMS, A. (2011, 21 maj). Vad är hälsofördelarna med magnesiumhydroxid? Hämtad från livestrong.com.
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 18 september). Är HF (fluorvätesyra) till starkt syra eller svag syra? Hämtad från thoughtco.com.
  3. Berylliumhydroxid. (S.F.). Återställd från revolvy.com.
  4. (2009, augusti 39). Hur kan borsyra döda insekter när det bara är som giftigt som bordsalt? Återställd från dengarden.com.
  5. Kalciumhydroxidformel. (S.F.). Återställd från softschools.com.
  6. COBALT HYDROXIDE. (S.F.). Hämtad från chemicalland21.com.
  7. Kopparhydroxid - Kemisk profil 1/85. (S.F.). Hämtad från pmep.cce.cornell.edu.
  8. Hanusa, T. P. (2012, 3 december). Strontium (Sr). Återställd från britannica.com
  9. International Bio-Analytical Industries Inc ... (2014). Uranylhydroxid. Återställd från ibilabs.com.
  10. National Center for Biotechnology Information. (2017, maj 13). PubChem Compound Database; CID = 971. Hämtad från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. kvävesyraformel. (S.F.). Återställd från softschools.com.
  12. WASSERMAN, R. (2013, 16 augusti). Användning av kaliumhydroxid. Hämtad från livestrong.com.