50 Exempel på oorganiska föreningar



en oorganisk förening är något ämne som härrör från kombinationen av kemiska element som inte innehåller kolatomer.

Dessa föreningar bildas genom krafter och / eller förfaranden såsom: fusion, sublimering, diffusion och elektrolys vid olika temperaturer.

På samma sätt är de element som ingriper vid bildandet av oorganiska föreningar: solenergi, syre, vatten och kisel.

Det kan emellertid sägas att nästan alla kända element är aktivt involverade i bildandet av dessa föreningar.

Gruppering av oorganiska föreningar

De oorganiska kemiska föreningarna kan grupperas enligt följande:

  • Grundläggande oxider: de bildas när en metall kombineras med syret i atmosfären. De kan bildas naturligt eller industriellt.

Om vatten tillsätts till en oxid erhålles en hydroxid.

  • Syraoxider eller anhydrider: Resultatet av föreningen av syre med icke-metalliska element.
  • hydrider: När väte tillsätts (med negativ valens) med något metallelement erhålls en hydrid.
  • syror: dess molekyler börjar med väte. De är klassificerade som: Hydracider, bildade av väte och en icke-metallisk; och oxisyror: en hydrazid plus syre.
  • salter: När syrets väte ersätts av en metall erhålles salterna. Från oxiaciderna bildas tre typer av salter: neutrala oxyser, när summan av väte är substituerad för syran; syror, när endast en del av väte är substituerad; och komplexa; i vilket fall väte ersätts med två eller tre olika metaller.

Oorganiska biomolekyler, såsom mineralsalter och vatten, ingår i levande organismer men har inte kolväten i sin molekylära sammansättning, varför de anses vara oorganiska föreningar:

  • vatten:

Vatten, den vitala vätskan, är löslig och har flera användningsområden i det mänskliga livet och i industrin.

På samma sätt har den i olika organismer olika funktioner: smörjning av leder, kudde av mjuka inre organ, kylfläns, mixer av olika flytande ämnen och som lösningsmedel.

Dessutom är det huvudkomponenten i två typer av kemiska reaktioner: syntes av dehydrering och hydrolys.

  • salter:

Denna typ av förening har också en viktig funktion i den mänskliga organismens funktion: dess elektrolyter utför elektrisk ström i lösning som hjälper till vid överföring av nervimpulser och muskelkontraktion.

Gallesalter deltar i separation av dietfetter; och kalciumfosfatsalter, är mineraldelen av tänderna och benen.

  • syror:

Saltsyra (HCl) hjälper till med matsmältningsprocessen och dödar intagade mikrober. Medan basen också bidrar till matsmältningen.

Exempel på oorganiska föreningar

1- ättiksyra (C2H4O2)

2- Ascorbinsyra C6H8O6

3-bromvätesyra (HBr)

4- Citronsyra (C6H8O7)

5- saltsyra (HCl), som produceras i magen under matsmältningen

6- fluorvätesyra (HF)

7- fosforsyra (H3PO4)

8- salpetersyra (HNO3).

9- Svavelsyra (H2S04)

10-ammoniak (NH3)

11- Koldioxid (CO2)

12-Hypokloranhydrid (HClO)

13-natriumbikarbonat (NaHCO3)

14-Cal (CaO)

15-kalciumkarbonat (CaCO3)

16-kalciumkarbid (CaC2)

17- Silikonkarbid (CSi)

18-bariumklorid (BaCl2).

19-silverklorid (AgCl)

20- natriumklorid (NaCl) eller vanligt salt

21-kaliumdikromat (K2Cr2O7)

22- Koldioxid (CO2)

23-etanol (C2H6O)

24-kalciumfosfat Ca (H2PO4) 2

25- Calciumhydroxid Ca (OH) 2

26-kaliumhydroxid (KOH)

27-natriumhydroxid (NaOH).

28-Plbic hydroxid Pb (OH) 4

29-kopparhydrid (CuH2)

30- Strontiumhydrid Sr (OH) 2

31-NaH natriumhydrid

32-metan (CH4)

33- kolmonoxid (CO)

34-ammoniumnitrat (NH4NO3)

35-natriumnitrat (NaNO3)

36-kalciumoxid (CaO)

37-järnoxid (Fe2O3)

38- Magnesiumoxid (MgO)

39- Silikonoxid (Si02).

40-fosforoxid (P4O10)

41-kväveoxid (N2O)

42-Plumbico Oxid (PbO2)

43-kaliumpermanganat (KMnO4)

44- Kuprosulfat (Cu2S04).

45-karbonsulfat (CS2)

46-kopparsulfat (CuSO4)

47-järnsulfat (FeS04).

48- Magnesiumsulfat (MgS04).

49- Kaliumsulfat (K2S04)

50-natriumsulfat (Na2S04)

51-silversulfid (Ag2S)

52-silverjodid (AgI)

53- kaliumjodid (KI)              

referenser

  1. Biologi Online (s / f). Oorganisk förening. Hämtad från: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Organiska och oorganiska föreningar. Hämtad från: www.quimica.laguia2000.com
  3. Oorganiska föreningar som är essentiella för human funktion. Hämtad från: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Oorganiska föreningar Hämtad från: www. compuestosinorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Egenskaper hos oorganiska föreningar. National Physical Laboratory. Hämtad från: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Klassificering och egenskaper hos oorganiska föreningar. Hämtad från: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Nomenklatur av oorganiska föreningar, Hämtad från: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org