10 Exempel på peroxider

två exempel på peroxider De är natriumperoxid och bariumperoxid. Den första är ett blekmedel och den andra användes tidigare som en källa till väteperoxid.

Peroxider är en klass av kemiska föreningar i vilka två syreatomer är kopplade med en enda kovalent bindning. Denna typ av bindning inträffar när elektronparen av två atomer eller joner delas.

Å andra sidan är olika organiska och oorganiska peroxider användbara som blekmedel och initiatorer av polymerisationsreaktioner. Dessutom används de vid framställning av väteperoxid och andra syreföreningar.

Andra exempel på peroxider

Väteperoxid

Ett av de vanligaste exemplen på peroxider är väteperoxid. På grund av den växande oro för miljöföroreningar är detta en oxidant med unika egenskaper eftersom dess biprodukt bara är vatten.

Idag används den i blekning av papper, cellulosa och textilier. På samma sätt är det en del av vissa tvättmedel.

Silverperoxid

Det är en mörk förening som fungerar som ett kraftfullt oxidationsmedel. Detta hydrolyserar inte lätt.

Magnesiumperoxid

Ett annat exempel på peroxider är magnesium. Det är vitaktigt och dess fysikaliska egenskaper liknar magnesiumoxid.

Denna peroxid är mycket dåligt löslig i vatten, men det löses lätt i vattenhaltig syra för att producera väteperoxid.

Kalciumperoxid

När uppvärmningen separerar kalciumperoxiden i syre och kalciumoxid utan smältning. I hur många användningsområden används för att mildra massan i bageribranschen.

Strontiumperoxid

Liksom andra metallperoxider är detta en kraftfull oxidant vid upphettning. När det löses i vattenhaltig syra produceras också väteperoxid. Strontiumperoxid används i pyroteknik.

Zinkperoxid

Denna peroxid är liknande i utseende och beteende för magnesiumperoxid. Det används som ett pulver i deodoranter.

Dessutom används den i den farmakologiska industrin vid behandling av infektioner och hudskador.

Litiumperoxid

Detta framställs med en lösning av litiumhydroxid och väteperoxid, följt av en mycket noggrann torkning.

Litiumperoxid är mycket löslig i vatten och producerar en lösning av alkalisk väteperoxid. Hittills har kommersiella användningar för denna produkt inte utvecklats.

Butanonperoxid

Butanonperoxid fungerar som ett härdningsmedel för glasfiber och armerad plast. På samma sätt är det ett härdningsmedel för omättade polyesterhartser.

Cyklohexanonperoxid

Den används som katalysator för härdning av vissa glasfiberhartser. Det är också ett blekmedel för mjöl, vegetabiliska oljor, fetter och vaxer.

Bensoylperoxid

Det finns många användningar av denna peroxid. I polymerindustrin används den för att initiera friradikalpolymerisation och sampolymerisationen av vinylklorid och andra.

Dessutom kan det användas för att härda silikongummi och vissa hartser eller härda vissa glasfiberhartser. I medicin används den vid behandling av akne. Det används också för att vitna lite mat.

referenser

1. Peroxid. (1998, 20 juli). I Encyclopædia Britannica. Hämtad den 14 oktober 2017, från britannica.com.
2. Helmenstine, A. M. (2017, 19 april). Kovalent bindningsdefinition. Hämtad den 14 oktober 2017, från thoughtco.com.
3. Goor, G. (2013). Väteperoxid: Tillverkning och användning för produktion av organisk kemisk. I G. Strukul (redaktör), katalytiska oxidationer med väteperoxid som oxidant, s. 13-43. Berlin: Springer Science & Business Media.
4. Sharma, R. K. (2007). Oorganiska reaktionsmekanismer. Ny delhi: Discovery Publishing House.
5. Saxena, P. B. (2007). Kemi av interhalogenföreningar. Ny delhi: Discovery Publishing House.
6. Stellman, J. M. (redaktör). (1998). Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Guider, index, katalog. Genua: Internationella arbetsorganisationen.