10 Exempel på jonisering

Jonisering är en process i vilken partiklar eller element definieras med en positiv eller negativ laddning, antingen brist på eller överskott av elektroner, respektive.

Joniseringen i ämnen kan ske genom fysiska och kemiska processer. De kemiska processerna är huvudsakligen reaktioner där sura, basala, neutrala substanser och ett överföringsmedium, normalt vattenhaltiga, är involverade..

De fysiska processerna för jonisering baseras på elektromagnetiska vågor och de olika våglängderna som de kan arbeta med.

Det andra alternativet och det vanligaste är elektrolys, vilket innebär att man applicerar en elektrisk ström med vilken separationen kan ske.

Utvalda joniseringsexempel

1. Kalciumnitrid (Ca3N2)

Detta ämne kan dissocieras i tre kalciumatomer med en positiv laddning av två och två kväveatomer med en negativ laddning av tre..

Det är ett tydligt exempel på en dissociation av en icke-metall (kväve) med en metall (kalcium).

2. Solvation

Solvation är en joniseringsprocess som händer med vatten.

När två molekyler bildar vätebindningar, kan dissociera och bilda en hydroniumjon (H3O) positivt laddad och en hydroxidjon (OH) negativt laddad.

3. Titansulfid (Ti2S3)

Titansulfid är en förening bildad av en metall och en icke-metall.

När de joniseras separeras två titanatomer med en valens av tre positiva och tre svavelatomer med en negativ valens av två och förblir som ett resultat..

4. Dissociation av vatten

H2O-vattnet kan separeras och dissocieras till en negativt laddad hydroxid (OH) och en positivt laddad proton (H).

Analytiska kemistudier bygger på denna egenskap för att studera balansen mellan syror, baser, studiereaktioner och mer.

5. Indisk Selenid (In2Se3)

Denna förening sönderdelar och bildar två indiumatomer med positiv laddning av tre.

6. Kalciumklorid (CaCl2)

Vid denna jonisering produceras en kalciumatom med en valens som är lika med två positiva och två kloratomer med valens minus två.

7. Jonisering av elektroner

Denna metod är en funktion av partikelns våglängd.

När en ström appliceras tillräckligt stor för att matcha energin hos det sista elektronomloppsbana, är detta frigörs och överförs till en annan partikel, vilket lämnar två produkter joniserad.

8. Fria radikaler

Fria radikaler genereras när vissa typer av molekyler utsätts för ultravioletta (UV) strålar.

Strålens energi bryter bindningen mellan dem och två mycket instabila joniserade molekyler kända som fria radikaler bildas.

Ett exempel på fria radikaler inträffar när UV bryta bindningarna av molekylärt syre (O2) och är syreatomer med en saknad elektron i sin valensskalet.

Dessa atomer kan reagera med andra syreatomer och bilda ozon (O3).

9. Natriumklorid

Bättre känd som bordsalt, det bildas av två joner; en icke-metallisk (klor) och den andra metalliska (natrium).

De har helt motsatta laddningar; Klor har en mycket negativ laddning och natrium mycket positiv. Detta kan också ses i fördelningen av det periodiska tabellen.

10. Kondensationsreaktioner

De händer när det finns ett överskott av protoner. Ett exempel är om vi har en molekyl av CH3 som en friradikal och metan (CH4). Vid blandning bildas C2H5 och diatomiskt väte som gas.

referenser

1. jonisering (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Omgivande joniseringsmasspektrometri: En handledning. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
3. Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Laserjoniseringsmassanalys. New York: Wiley & Sons.
4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spektroskopiska konstanter Avseende jonisering från den starkaste bindningen och inre molekylorbitalteori valens 2 [sigma] .sub.g av N.sub.2: An EIP-VUMRCC sökning. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
5. Trimpin, S. (2016). "Magic" joniseringsmasspektrometri. Journal of the American Society för masspektrometri, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
6. Hu, B., So, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Elektrosprayjonisering med hjälp av trätips. Analytisk kemi, 83 (21), 8201-8207. doi: 10,1021 / ac2017713