Amedeo Avogadro biografi och bidrag



Amedeo Avogadro (1776-1856) var en känd kemist och fysiker italiensk medborgare som också genomfört studier inom lag och undervisade vid universitetet i Turin, som grundades 1404. Den tillhörde adeln, eftersom det var räkningen av italienska städer av Quaregna och Cerreto, som tillhör provinsen Biella.

Hans mest anmärkningsvärda bidrag inom det vetenskapliga området är Avogadros lag; men han genomförde också andra undersökningar inramade i atomteorin. Också, som en dekoration för sitt vetenskapliga arbete, var hans efternamn placerat på det kända konstanta -antalet Avogadro.

För att kunna utföra den hypotese som är känd som Avogadros lag, måste Amedeo förlita sig på andra väldigt viktiga atomteorier, såsom John Daltons och Gay-Lussacs.

Genom detta lyckades Avogadro upptäcka att lika volymer, även om de är av olika gaser, kommer att innehålla samma antal molekyler om de utsätts för samma betingelser för temperatur och tryck..

Denna lag publicerades den 14 juli 1811 under titeln Test av ett sätt att bestämma de relativa massorna av kroppens elementära molekyler och de proportioner enligt vilka de går in i dessa kombinationer. I denna text betonade Amedeo skillnaden mellan atomer och molekyler, vilket sedan orsakade förvirring.

En annan av hans mest anmärkningsvärda verk var Minnet på de relativa massorna av de enkla kropparnas molekyler, eller förväntade densiteter i deras gas, och på konstitutionen av några av deras föreningar, för att sedan tjäna som en analys på samma ämne, som publicerades 1814. I det här arbetet beskriver han i detalj gaskonsistensen.

index

  • 1 Biografi
    • 1.1 Vetenskapligt och lärande arbete
    • 1.2 Privatliv och död
  • 2 Historiskt sammanhang: Atomen före och under 1800-talet
    • 2.1 Ursprungets namn och första bekräftelser
    • 2.2 Sjutton och åttonde århundraden
    • 2.3 Påverkan av John Dalton på Avogadro
    • 2.4 Mottagande av din forskning och hypotes
  • 3 Bidrag
    • 3.1 Avogadros lag
    • 3.2 Förtydligande avseende molekyler och atomer
  • 4 referenser

biografi

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro föddes den 9 augusti 1776 i staden Turin. Denna stad var känd för att vara ett viktigt kulturcentrum där framgångsrika företag genomfördes också.

Hans far var en domare från en gammal och ädla familj i Piemonte regionen. Efterföljande i hans fotspår beslutade Amedeo år 1796 att utexamera i canonrätten, den gren av lagen som är ansvarig för kyrkans lagareglering.

Trots detta var det verkliga intresset av Avogadro i matematik och fysik, så han gick senare till detta fält och ägnade sitt liv till vetenskapsområdet och genererade bidrag av transcendent natur.

Vetenskapligt och lärande arbete

År 1809 lyckades han få lära sig att lära fysik klasser vid en institution som kallas Royal College of Vercelli, som var belägen i en italiensk stad som ingår i Piemonte regionen.

Senare, efter att ha publicerat sina två viktigaste texter 1811 och 1814, 1820 skapade universitetet i Turin en fysikstol speciellt för att bli undervisad av honom.

Denna position var ockuperad av Amedeo i 36 år, fram till dagen för hans död. Den satsning som denna forskare hade på lärararbetet talar om hans intresse för att ge kunskap, liksom det värde som han gav till forskningsområdet.

Ett år senare publicerade han en annan av hans symboliska texter, som han heter Nya överväganden om teorin om proportionerna bestämda i kombinationerna och på bestämning av massorna av kroppens molekyler.

Samma år skrev han också Rapportera om hur man innehåller organiska föreningar i vanliga lagar av vissa proportioner.

Under 1821 upprätthöll Avogadro ett försiktigt politiskt deltagande under revolutionen mot kungen Sardinien.

Men detta politiska intresse av Amedeo reducerades till 1848, då Alberto de Sardinia godkände en moderniserad konstitution. I 1841, i det här sammanhanget, publicerade forskaren alla sina verk i fyra volymer.

Privatliv och död

Lite är känt om hans personliga liv, förutom att han var känd för att leda en gudomlig och nykter existens. Han anlände nuptials med Felicita Mazzé, med vilken han hade totalt sex barn.

Det sägs att han finansierade några revolutionärer mot Sardinien; Det finns emellertid inga bevis som bekräftar sådan åtgärd.

Amedeo Avogadro dog den 9 juli 1856 i staden Turin vid 79 års ålder. Till hans ära finns en månkrater och en asteroid som bär sitt namn.

Historiskt sammanhang: Atomen före och under 1800-talet

Ursprung av termen och de första uttalandena

Ordet "atom" är mycket gammal, eftersom det kommer från en grekisk terminologi som betyder "utan delar". Detta innebär att bekräftelsen av förekomsten av odelbara partiklar som utgör delar av allt som omger oss, har varit i kraft sedan länge innan vetenskapens positionering är en disciplin.

Trots detta kan teorierna Leucippus och Democritus inte anses ha varit föregångare till atomvetenskap eftersom dessa studier svarar på en mycket begränsad ram för vetenskap som motsvarar deras kreativa livstid.

Dessutom skapade dessa grekiska filosofer inte en vetenskaplig teori som det är gjort idag, men utvecklade snarare en filosofi.

Men dessa tänkare bidrog till västern att det finns homogena, ogenomträngliga och oföränderliga partiklar som rör sig i ett vakuum och vars egenskaper utgör ett flertal saker..

Sjuttonde och artonde århundraden

Tack vare uppkomsten av den mekanistiska filosofin under de olika sjuttonde talet förklaringar föreslog förekomsten av partiklar eller mikroskopiska blodkroppar godtogs, som hade mekaniska egenskaper som kan förklara de makroskopiska egenskaper besatt ämnen.

Men de forskare som drev dessa teorier måste möta den övergående svårigheten att inte få förhållandet mellan hypoteserna och de data som erhållits inom kemilaboratorierna. Detta var en av de främsta orsakerna till övergivandet av dessa föreskrifter.

Under 1700-talet tolkades kemiska omvandlingar genom användningen av förordningarna för beståndsdelande molekyler och integrering av molekyler. En av föregångarna till dessa begrepp var Antoine Fourcroy, som fastställde att kropparna integrerades genom att ett stort antal molekyler samlades.

För denna författare förenades de integrerade molekylerna av "aggregeringskraften". Därför har var och en av dessa molekyler karaktäristiken att bildas i sin tur genom återförening av flera andra beståndsdelar molekyler; Dessa motsvarade de element som bildade föreningen.

Påverkan av John Dalton på Avogadro

Studierna av John Dalton var en grundläggande del för slutsatserna från Amedeo Avogadro. Daltons viktigaste bidrag till vetenskapens värld var att rikta uppmärksamheten på den relativa vikten av de partiklar som utgör kroppar. Det vill säga hans bidrag var att fastställa vikten av atomvikter.

Därför blev beräkningen av atomvikter ett mycket intressant verktyg för att integrera de olika lagar som var i modet i slutet av 18th century och början av 1800-talet. Det innebär att John Daltons idéer möjliggjorde öppningen för andra vägar inom ramen för vetenskapen.

Till exempel, genom att beräkna atomvikten, genomförde forskaren Benjamin Richter begreppen i lagen om ömsesidiga proportioner, medan Louis Proust fastställde lagen om bestämda proportioner. John Dalton själv, genom sin upptäckt, kunde skapa lagen om flera proportioner.

Få din forskning och din hypotes

När Amedeo publicerade sina teorier var det inte mycket intressant för det vetenskapliga samfundet, så hans upptäckter accepterades inte omedelbart. Tre år senare fick André-Marie Ampere samma resultat trots att man tillämpade en annan metod. emellertid hans teorier mottogs med samma apati.

För att det vetenskapliga samfundet bör börja märka dessa fynd var det nödvändigt att vänta tills ankomsten av verk av Williamson, Laurent och Gerhardt.

Genom organiska molekyler fastställde de att Avogadros lag är nödvändig och elementär för att förklara orsaken till att lika stora mängder molekyler kan uppta samma volym i ett gasformigt tillstånd..

Bidrag från Canizzaro

Den definitiva lösningen hittades dock av forskaren Stanislao Cannizzaro. Efter Amedeo Avogadros död lyckades han förklara hur molekylernas dissociationer fungerade under uppvärmningen av samma.

På samma sätt var den kinetiska teorin om Clausius gaser elementär, som än en gång kunde bekräfta effektiviteten i Avogadros lag.

Jacobus Henricus hade också ett viktigt deltagande inom molekyler, eftersom denna forskare lagt till relevanta uppfattningar om Avogadros arbete, särskilt de som rör utspädda lösningar.

Trots att Amedeo Avogadros hypotes inte beaktades vid tidpunkten för offentliggörandet anses Avogadros lag för närvarande vara ett av de viktigaste verktygen inom kemi och vetenskaplig disciplin för vad är ett koncept med bred transcendens inom dessa områden.

Bidrag

Avogadros lag

Den vetenskapliga Amedeo föreslagit ett förfarande för bestämning av lätt och enkelt, massorna som tillhör de molekyler av organ som kan passera in i det gasformiga tillståndet och referensnumret för sådana molekyler i kombinationer.

Denna metod är att om lika stora volymer av gaser innehåller lika många partiklar måste förhållandet mellan densiteten hos dessa gaser vara lika med förhållandet mellan massorna av dessa partiklar.

Denna hypotes användes också av Avogadro för att bestämma antalet molekyler som utgör de olika föreningarna.

En av de särdrag som Amedeo insåg var att resultaten av hans teori var i strid med slutsatserna från forskaren Dalton, med beaktande av hans regler om maximal enkelhet.

Avogadro fastställde att dessa regler var baserade på antaganden av godtycklig natur, så de måste ersättas med egna slutsatser genom att beräkna atomvikterna.

Idealiska gaser

Denna teori om Avogadro är en del av den uppsättning lagar som gäller och gäller för ideala gaser, som består av en typ av gas som består av en uppsättning punktpartiklar som rör sig slumpmässigt och inte interagerar med varandra.

Amedeo tillämpade till exempel denna hypotes i väteklorid, vatten och ammoniak. När det gäller väteklorid fann man att en volym väte reagerar vid kontakt med en volym diklor, vilket resulterar i två volymer väteklorid.

Förtydligande avseende molekyler och atomer

Vid den tiden fanns det ingen tydlig skillnad mellan orden "atom" och "molekyl". I själva verket tenderade en av de forskare som beundrade Avogadro, Dalton att förvirra dessa begrepp.

Orsaken till förvirring av de två termer bör anses Dalton gasformiga element som syre och väte som bildas av enskilda atomer, vilket motsäger teorin om vissa experiment Gay-Lussac.

Amedeo Avogadro lyckades klargöra denna förvirring, eftersom han genomförde uppfattningen att dessa gaser består av molekyler som har ett par atomer. Med Avogadros lag kan den relativa vikten av atomer och molekyler bestämmas, vilket innebär att de differentieras.

Även om denna hypotes innebar en stor upptäckt, ignorerades den av det vetenskapliga samfundet fram till 1858, med ankomsten av Cannizzaro-testen.

Tack vare Avogadros lag var det möjligt att introducera begreppet "mol", som består av massan i gram som är lika med molekylvikten. Antalet molekyler som ingår i en mol kallades Avogadros nummer, vilket är 6,03214179 x 1023 mol.l-1, detta nummer är det mest exakta närvarande.

referenser

  1. Avogadro, A. (1811) Essä på ett sätt att bestämma de relativa massorna i Elementary molekyler organ, och i vilka proportioner de träder i dessa föreningar. Hämtat den 18 november 2018 från Chem avdelningar: chem.elte.hu
  2. Bello, R. (2003) Vetenskapens historia och epistemologi. Vetenskapens historia i läroböcker: Avogadros hypotes. Hämtat den 18 november 2018 från CSIC: uv.es
  3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Hämtad den 18 november av 18 Heurema tecken: heurema.com.
  4. Tamir, A. (1990) Avogadro lagen. Hämtad den 18 november 2018 från Institutionen för kemiteknik: rua.ua.es
  5. Avogadros lag. Hämtad den 18 november 2018 från Wikipedia: wikipedia.org