den tredje kemiomgången hänvisar till de framsteg som gjordes inom området för denna vetenskap i det tjugonde århundradet, särskilt mellan 1904 och 1924.

Några av dessa var konceptet avgränsning valens bidrag Lewis om atom konfigurationer, kovalenta bindningar, syror och baser och elektronegativitet vätebindningar.

Det mest representativa dokumentet i den här eran var monografin av Gilbert Newton Lewis, På valens och struktur av atomer och molekyler (Valens och Atomer och Molekylers struktur), publicerad 1923.

Boken av G. N. Lewis och den tredje kemiomgången

På valens och struktur av atomer och molekyler är källan till många av de nuvarande idéerna om elektronisk teori om länkar och reaktivitet.

Det var det viktigaste arbetet i den tredje kemiska revolutionen. Några av de mest relevanta bidragen i detta dokument är:

1- Bindningen bildad genom ett par delade elektroner

"... den kemiska bindningen är, vid alla tidpunkter och i alla molekyler, ett par elektroner som hålls ihop ..." (Lewis, 1923, citerad av Jensen, 1995. Egen översättning).

2- Länkens kontinuitet och polariseringen

"På grund av den stora skillnaden mellan polära och icke-polära ämnen kan det visas hur en molekyl kan passera från en polär till en icke-polär ände, enligt miljöförhållandena. Detta sker emellertid inte per salt, men den ges genom omärkliga graderingar ... "(Lewis, 1923, citerad av Jensen, 1995. Översättning).

3- Relationen mellan bindningens polaritet och elektronegativitet

" ... det par av elektroner som utgör länken kan vara mellan två atomcentra i ett sådant läge att ingen elektrisk förspänning, eller kan vara närmare en av de atomära centra, vilket ger den atomen en negativ laddning, och därför positiv laddning till den andra atomen ... "(Lewis, 1923, citerad av Jensen, 1995. Egen översättning).

Härav härleds det att den centrala atomen i allmänhet är den mest elektropositiva, medan perifera atomer är de mest elektroniska.

4- syror och baser

"... definitionen av en syra och en bas som ett ämne förlorar eller vinster vätejon är mer generell än vi tidigare har använt [t.ex. definitioner Arrhenius] ..." (Lewis, 1923; citerad av Jensen, 1995 Egen översättning).

5- Lewis-definitionen av syror och baser

"... En grundläggande substans är en som har ett par elektroner som kan användas för att slutföra en annan atom och stabilisera den (...). En sur substans är en som kan använda elektronparet av en annan molekyl för att slutföra och stabilisera ... "(Lewis, 1923, citerad av Jensen, 1995. Egen översättning).

6- Betydelsen av vätebroar

" ... Jag tror att det viktigaste tillägg till min teori valenser ligger i vad som är känt som vätebindning (...) vilket betyder att en väteatom kan fästas på två par av elektroner i två olika atomer , så att den fungerar som en bro mellan dessa två atomer ... "(Lewis, 1923, citerad av Jensen, 1995. Egen översättning).

7- Valenselektronerna är de som tillåter den kemiska bindningen att ges

Valenselektroner anses vara de som finns i det yttersta skiktet av atomen.

8- oktetregeln

Atomer med två eller flera elektroner har en tendens att förlora, vinna eller dela elektroner tills deras yttersta skikt består av åtta valenselektroner. Således får atomerna sin stabilitet.

De andra omvälvningarna av kemi

Nivåer av studier av kemi

William B. Jensen (1995) påpekar att historien om modern kemi är organiserad i en modell bestående av tre varv, som motsvarar tre nivåer av anställd diskurs i kemi idag. Dessa tre nivåer är:

1- Makroskopisk nivå eller molär nivå (enkla ämnen, föreningar, lösningar och heterogena blandningar).

2- Atom-molekylär nivå (atomer, joner och molekyler).

3- Den subatomiska nivån eller den elektriska nivån (elektroner och kärnor).

varv

Som nämnts ovan motsvarar dessa tre nivåer tre olika varv i kemi:

1- Första revolutionen av kemi uppstod mellan 1770 och 1790

Det gjorde det möjligt att klargöra begreppen enkla och sammansatta substanser, värmens roll och bevarande av massa vid förändringar av statliga och kemiska reaktioner.

I stor utsträckning var denna första revolution resultatet av den franska Antoine Lavoisierens verk.

2- Den andra kemiomgången inträffade mellan 1855 och 1875

Under denna period bestämde vi atomvikterna, formlerna för den molekylära sammansättningen, begreppet valens och periodisk lag.

I detta fall revolutionen i kemi berodde på arbetet i många forskare, främst italienska Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frank, Odling, Wurtz, Couper, Kekule bl.

3- Den tredje revolutionen hände mellan 1904 och 1924

Det gav plats för modern elektronisk teori om kemiska bindningar och reaktion. Denna revolution var en produkt av samspelet mellan fysiker och kemister.

referenser

1. Traitéen av den tredje kemiska revolutionen. En hyllning till "Valens och Atomer och Molekylers Struktur". Hämtad den 3 maj 2017, från che.uc.edu.
2. Den kemiska revolutionen. Hämtad den 3 maj 2017, från acs.org.
3. Chemestry. Hämtad den 3 maj 2017, från clk12.org.
4. Chemestry: Revolution eller Foundation? Hämtad den 3 maj 2017, från science.jrank.org.
5. Kemiska revolutionen i historien om kemi. Hämtad den 3 maj 2017, från jstor.org.
6. Chemestry Revolution. Hämtad den 3 maj 2017, från quizlet.com.
7. Kemisk revolution. Hämtad den 3 maj 2017, från eoht.info.